소개글

"[생화학실험]pH와 완충용액"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
가. 완충용액
나. 헨더슨 하셀바흐 방정식(Henderson–Hasselbalch식)
다. 용어 정리

3. 실험 기구 및 시약
가. 실험 재료

4. 실험 방법
가. 용액 조제
나. pH 측정
다. 완충능력(Buffering capacity)

5. 실험 결과
가. 결과 분석

6. 토의 사항
가. 실험 고찰

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 몰의 농도를 이해하고 용액 조제에 활용할 수 있다.
1.2. 플라스크와 피펫을 이용하여 산, 염기 시약으로 용액조제를 할 수 있다.
1.3. 조제한 각 용액의 pH를 pH paper와 pH Meter기로 측정할 수 있다.
1.4. 물과 Acetate buffer에 두 방울씩 NaOH를 더하고 용액을 두 방울씩 빼면서 물과 완충용액의 pH변화를 측정하여 완충능력을 비교할 수 있다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 완충용액
산이나 알칼리를 첨가해도 pH의 변화가 적게 나타난다. 이를 완충작용이라 하 며 이러한 능력이 있는 용액을 완충용액(buffer solution)이라고 한다.
완충용액의 능력은 완충용액의 농도(완충용액을 이루는 약산과 그 짝염기의 몰 농도의 합)와 약산과 짝염기의 비율에 따라 달라진다. 완충용액의 능력은 약산과 그 짝염기의 몰 농도의 합이 클수록 크다. 즉 짝염기의 비율이 1:1일　때 완충능력이 가장 크다

2.2. 헨더슨 하셀바흐 방정식(Henderson–Hasselbalch식)
pH와 pKa 사이의 새로운 관계방정식을 Henderson - Hasselbalch식이라 하며, 일정한 pH 에서 용액의 약산과 그 짝염기의 비율과 약산과 그 짝염기의 농도에 따른 용액의 pH를 아는데 이용되고 완충용액을 만드는 데도 사용이 된다.
pH = pKa + log [짝염기] / [짝산]

2.3. 용어 정리
2.3.1. 몰 농도 : %농도보다 정확성 있으며 일반적으로 몰 농도는 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰 수로 나타내는 농도로 M으로 표시한다.
2.3.2. 알칼리 : 강한 염기성을 나타내는 물질로 물에 잘 녹으며, 산을 중화시키는 화합물이다.
2.3.3. 산 : 일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기와 중화하여 염을 만드 는 물질이다.
2.3.4. pH : 수소이온은 생물체에서 가장 중요한 이온의 하나로 수소이온 농도에 따라 생체분자의 구조와 생화학 반응의 효율성은 달라진다.

참고 자료

꼭 알아야 할 생화학, 교문사, 2017